¿Qué son los CFC´s?

clorofluorocarbonos

Los clorofluorocarbonos (CFC) son una familia de compuestos formados por átomos de carbono (C), flúor (F) y cloro (Cl).

Estos compuestos no son tóxicos, ni inflamables y tienen una reactividad muy baja. Además tienen unas propiedades físicas que los hacen muy eficaces como refrigerantes. Por todas estas características, los CFC son unos compuestos muy útiles comercialmente; con extensas aplicaciones como refrigerantes, gases propelentes en sprays y en espumas, aislantes, etc., e incluso como limpiadores por sus propiedades disolventes.

Durante la década de 1980 se liberaron a la atmósfera más de 1 millón de toneladas por año, sin considerar los efectos adversos que esto podría producir.

Más tarde se observó una relación directa entre las emisiones de CFC a la atmósfera y el tamaño del agujero de la capa de ozono cada temporada. Esto se debe a la baja reactividad de los CFC, que permite que lleguen inalterados a la estratosfera. Una vez allí, la radiación UV los fotoliza, liberando radicales de cloro (Cl·). Estos radicales de cloro intervienen en una serie de reacciones químicas cuyo resultado es la destrucción de las moléculas de ozono (O3), con la consiguiente disminución del espesor de la capa de ozono estratosférica. Además, se estima que un sólo radical de cloro es capaz de destruir unas 50 mil moléculas de ozono. Hay que tener en cuenta que los CFC no se acumulan en la superficie terrestre de ninguna forma, sino que todas las moléculas llegan a la estratosfera donde la luz UV-C los descompone liberando los átomos radicales de cloro.

Afortunadamente, se firmaron acuerdos internacionales como el Protocolo de Montreal (1987), al que siguieron el de Londres (1990), Copenhague (1992), Viena (1995), Montreal (1997) y Pekin (1999), con el fin de limitar las emisiones de estos compuestos a la atmósfera.

Toda la producción legal de clorofluorocarbonos finalizó en 1995 en todos los países industrializados y los países en vías de desarrollo deberán hacer lo mismo durante el presente año 2010.

Ejemplos de clorofluorocarbonos

A continuación veremos algunos ejemplos de los CFC que han sido más comercializados y cuáles eran sus principales usos. Es importante destacar que actualmente el uso de este tipo de compuestos se ha visto drásticamente reducido por su acción destructiva sobre la capa de ozono.

CFC-12

El CFC-12 (CF2Cl2) es gaseoso a temperatura ambiente. Se utilizó ampliamente en los aparatos de aire acondicionado de los coches, donde se liberaba a la atmósfera durante su uso. Tras la II Guerra Mundial se descubrió que el CFC-12 podía ser vaporizado en el interior de un plástico de espuma para crear pequeñas burbujas que actuaban como aislante térmico, por lo que su uso estuvo muy extendido durante décadas.

CFC-11

El CFC-11 (CFCl3) es un líquido cuya temperatura de ebullición es próxima a la ambiental. Se utilizó para dar porosidad a productos de espuma blanda, como acolchados de alfombras, almohadas, cojines, asientos y rellenos de espuma. También se empleó para fabricar productos de espuma rígida como aislantes en frigoríficos, congeladores y en algunas construcciones. Debido a la preocupación creciente por ahorrar energía, su uso en productos aislantes se disparó durante las últimas décadas del siglo pasado.

CFC-113

El CFC-113 (1,2-dicloro-1,1,2,2-tetrafluoroetano) es uno de los más problemáticos desde el punto de vista medioambiental. Fue utilizado masivamente en productos de limpieza para retirar grasas, pegamentos y otros residuos industriales. Actualmente, las industrias han modificado los procesos de fabricación para no emplear este tipo de productos de limpieza.

Tetracloruro de carbono

El tetracloruro de carbono (CCl4) es una sustancia que destruye las moléculas de ozono. Se ha utilizado comercialmente como disolvente y como reactivo intermedio en la fabricación de otros CFC's, como CFC-11 y CFC-12. Aunque se ha abandonado su uso como disolvente en la mayoría de los países desarrollados, todavía se utilizaba hasta muy recientemente en otros lugares del mundo.

Metilcloroformo

El metilcloroformo (CH3CCl3), también llamado 1,1,1-tricloroetano, fue producido en enormes cantidades y empleado en la limpieza de metales. En la actualidad, aproximadamente la mitad del cloro liberado por los CFC's a la atmósfera se debe a la acción conjunta del metilcloroformo y el tetracloruro de carbono.

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Oleh

29 comentarios

Anónimo
3 de abril de 2013, 0:24 Borrar

Daña nuestra capa de ozono

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Anónimo
30 de abril de 2013, 2:09 Borrar

seria mejor para estudiantes buscando informacon. Algo como su importancia y hablar un poco mas de la capa de ozono y su funcion y en que nos dañaria si no estuviera

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Anónimo
4 de septiembre de 2013, 1:54 Borrar

la mama del ozono es virgen

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Anónimo
7 de octubre de 2013, 22:59 Borrar

GRACIAS POR SU INFORMACION ! SERA DIFUNDIDA ..

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Anónimo
1 de diciembre de 2013, 14:49 Borrar

No hay algo mas corto

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Anónimo
2 de enero de 2014, 2:06 Borrar

gracias me servira de mucho

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Anónimo
25 de noviembre de 2014, 6:59 Borrar

Viena fue en 1985 no en 1995 infórmate bien.

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Anónimo
14 de junio de 2015, 16:49 Borrar

al menos ya han hecho algo, por mucho que digamos que vamos a salvar el planeta no nos acordamos de los millones de personas de por ahi que ni se les ha pasado por la cabeza. si queremos que funcione, hay que prohibir y poner multas. si no afecta al dinero, a nadie le interesa por desgracia:(

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Unknown
22 de septiembre de 2015, 22:27 Borrar

Es muy bueno gracias.

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Unknown
22 de septiembre de 2015, 22:27 Borrar

Es muy bueno gracias.

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Anónimo
19 de octubre de 2015, 22:41 Borrar

es muuuuy largo el texto no creo que me sirva si debo escribirlo a mano :'c aunk al parecer es muy útil para lo que busco :3

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Anónimo
21 de noviembre de 2015, 18:19 Borrar

Gracias por la informacion

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Anónimo
6 de diciembre de 2015, 0:32 Borrar

menos mal que se tomo conciencia del
daño que hay

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Anónimo
30 de marzo de 2016, 20:23 Borrar

Con esto me aclaro. GRACIAS

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Anónimo
4 de junio de 2016, 15:36 Borrar

resume que hay mucho que leer parece un trabalenguas infinito

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Anónimo
12 de julio de 2016, 22:12 Borrar

fácil de entender

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Anónimo
10 de mayo de 2017, 6:11 Borrar

me ayudo muchisimo, gracia ;3

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Anónimo
4 de junio de 2017, 2:27 Borrar

me encanta me llego al corazón ;( :{

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Anónimo
10 de septiembre de 2017, 2:18 Borrar

Muchas gracias por la información, muy útil

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Anónimo
10 de octubre de 2017, 22:53 Borrar

Gracias me sirvió mucho!��

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Anónimo
29 de octubre de 2017, 3:44 Borrar

no voy a reprobar biologia despues de todo :v

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Anónimo
3 de noviembre de 2017, 1:48 Borrar

quien lo subio? quien es el author

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Anónimo
17 de marzo de 2018, 15:42 Borrar

Si sirveee osea porque no serviriaa

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Javier Esteban Viera Venini
1 de junio de 2018, 4:06 Borrar

Sumamente útil y explicativa la información. Sigan difundiendo por favor. Gracias

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Administrador
15 de junio de 2018, 17:12 Borrar

Hola Javier, me alegro de que te haya resultado útil. Muchas gracias por tu visita :)

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